BALANCEO POR TANTEO Y REDOX
EL BALANCEO CONSISTE EN BUSCAR UNA IGUALDAD ENTRE REACTIVOS Y PRODUCTOS . EN EL BALANCEO POR TANTEO SE UTILIZA CUANDO EL LA REACCION QUIMICA NO HAY TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, ES DECIR CUANDO AL PONERLES LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN EN TODOS LOS ELEMENTOS O COMPUESTOS NINGUNO DE SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN CAMBIA.
PASOS PARA BALANCEAR POR TANTEO
nota: al producto final se le coloca 1 como coeficiente estequiemetroco para iniciar el balanceo
1 BALANCEAR METALES
2 BALANCEAR LOS NO METALES
3 BALANCEAR LOS OXIGENOS
4 VERIFICAR CON LOS HIDROGENOS
TEN MUY ENCUENTA QUE LOS SUB INDICES QUE ACOMPAÑAN A LOS ELEMENTOS NO SE PUEDEN MODIFICAR, YA QUE ESTOS SON LOS QUE TE DIRAN LA CANTIDAD QUE NECESITAS PARA BALANCEAR CORRECTA MENTE.
EN UNA ECUACION SIEMPRE VAN A ESTAR REACTIVOS Y PRODUCTOS
ejemplo
A Continuación te anexo un link en el que puedas ver como es el proceso de balanceo por tanteo par que entiendas de una mejor manera.
ejercicios de balanceo por tanteo
BALANCEO POR REDOX
El balanceo por oxido –reducción o redox se utiliza en las reacciones químicas donde hay transferencia de electrones de una sustancia a otra.
En las reacciones por redox existe una sustancia donde mínimo una sustancia se reduce (agente oxidante) y otra se oxida (agente reductor)
Reglas
1.Se asignan los nueros de oxidación
a. La suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (0)
b. La suma de los números de oxidación de un ion debe ser igual a la carga
c. El número de oxidación del oxígeno es -2 (excepción en F2O = 2 y peróxidos = -1). Los peróxidos son los que cuentan con el número más elevado de oxígenos entre todos los posibles .
d. El nuero de oxidación del hidrógeno es igual a +1 ( excepto en los hidruros que es -1)
e. El número de oxidación de las sustancias libres es 0
f. El número de oxidación de los no metales ( ácidos hidrácidos, radicales haloideos, sal haloidea)
g. El número de oxidación de los metales y no metales son la valencia ( con un +para los metales o – para los no metales según sea el caso)
Nota: por lo tanto es necesario recordar las valencias
eLas valencias (V) es la capacidad de enlace que tiene un elemento, estas dependen de su ubicación en la tabla periódica
2. se sacan aparte los reactivos que sufrieron cambio en el número de oxidacíon
3. se realiza la resta ( mayores menos los menores) de los números de oxidacíon.
4. la diferencia se multiplica por el número de veces que esta el elemento compuesto.
5. se hace el balanceo de cargas y se lleva a la ecuación ( electrones ganados igual a los electrones perdidos )
6. terminar de balancear por tanteo
7. el H2O en los productos es como un comodín
en este link encontraras un ejemplo de balanceo por redox para que entiendas mejor
EJEMPLO
